A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A=______，V_B=______，V_C=______．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

在2L容積不變的容器中，發(fā)生N₂+3H₂

2NH₃的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H₂和4mol N₂，10s內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中N₂的物質(zhì)的量是（　�。�

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

將1mol N₂和3mol H₂通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H₂的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率：①v（H₂）=0.45mol/_（L?min）  ②v（N₂）=1.05mol/_（L?min） ③v（NH₃）=0.30mol/_（L?min）  其中正確的是（　�。�

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______．

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） 

  B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

時(shí)間 實(shí)驗(yàn)序號(hào)		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L^-1?min^-1
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=______mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v₁，則v₃______v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃______1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是______．

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______．
（3）．下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（　�。�
①V（N₂）=0.6mol/（L?min）   ②V（NH₃）=1.8mol/（L?min）
③V（H₂）=1.2mol/（L?min）   ④V（H₂）=0.045mol/（L?s）

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g） 

4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO₂）為______、5min時(shí)，N₂O₅占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是______．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是______，負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．
（4）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

在一密閉容器中充入一定量的N₂和O₂，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N₂+O₂═2N0，經(jīng)測(cè)定前3s用N₂表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s），則6S末N0的濃度為（　�。�

A．1.2 mol?L-1	B．大于1.2 mol?L-1
C．小于1.2 mol?L-1	D．不能確定