某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標準狀況下）。

（1）求該有機物分子式；

（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。

1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：

N + He → O + H，下列敘述正確的是 （　�。�

A．O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．氦氣分子為雙原子分子

C．一個H2O（水分子）中含10e-，11個中子

D．CO2（二氧化碳）的電子式：

下列各種說法中，正確的是 （　　）

A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同

B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小

C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱

D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

下列說法中正確的是 （ ）

A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

C．共價化合物可能含離子鍵

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是 （ ）

A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵

B．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同

C．T的氧化物是一種良好的半導體材料

D．Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z—與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是 （ ）

A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z—＜M2+

B．MX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑

C．X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

D．MX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

下列敘述正確的是（ ）

A．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物

B．少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱

D．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深，熔沸點逐漸升高

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為得出的結(jié)論不正確的是 （　�。�

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

下圖是可逆反應X + Y Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是 （ ）

A．t1時，正反應速率大于逆反應速率

B．t2時，達到該條件下的最大反應限度

C．t2- t3，反應不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等

D．t3后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變

對反應A+2B = 4C+3D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是 （　�。�

A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1

C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1