氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　D．KClO3O2

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．硫酸氫鈉、食醋、苛性鈉 B．鹽酸、空氣、純堿

C．硫酸、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿

下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A．定容時俯視液面 B．所用NaOH已潮解

C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯 D．定容時仰視液面

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅溶于鹽酸

②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體 ⑩水 ⑾鹽酸 ⑿CH3COOH ⒀酒精（填序號）

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

用雙橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。

（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）2H2 + O2 ==2H2O