新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到 現(xiàn)象，說明飽

和氯水中含有 。

（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)

生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象 。

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有 。

（2）肯定不存在的離子有 。

（3）可能存在的離子有 。

下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。

（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法 。

（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式 。

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

實(shí)驗(yàn)室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。

（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是_____（填選項(xiàng)）。

A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒

（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）

②本實(shí)驗(yàn)稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是 g

③若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項(xiàng)）。

A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B. 小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C. 經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸

D. 重新配制碳酸鈉溶液

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為 ，之一是 。

（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。

（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。

[分析與猜想]

（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：

A．氧氣有漂白性

B．氫氧化鈉有漂白性

C．

[實(shí)驗(yàn)與判斷] 請完成下列表格：

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是 。

（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是 （填選項(xiàng)，下同），②處裝入的物質(zhì)是 。

A．酚酞試劑 B．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液

C．二氧化錳 D．氫氧化鈉固體配制的溶液

（4）氣體③是 ，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來，原因是 。

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，請計(jì)算：

（1）反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？

（2）NO，NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升？

下列說法錯(cuò)誤的是

A．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題

B．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論

C．模型一般可分為物體模型和思維模型

D．化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的—種常用科學(xué)方法， 下列分類合理的是

①根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

②根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

③根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為—元酸、二元酸等

④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

⑤根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

①②③④ B．①②⑤ C．①③④ D．①④

下列敘述正確的是

A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體

B．聚沉現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過半透膜