已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	427	700	800
平衡常數(shù)	9.94	9	b	0.64

（1）a______0 （填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度，則CO的轉化率將______，正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時進行，且CO、H₂O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為______．
（3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=______mol；b=______．

一定溫度下，有可逆反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＞0，以下說法正確的是（　�。�

A．溫度升高，H2O（g）的轉化率增大

B．反應的化學平衡常數(shù)的表達式為：k= c(Fe3O4)c(H2)4 c(Fe)3c(H2O)4

C． 增大壓強后，V正、V逆的變化如圖所示

D．多投些 Fe（s），可有效提高化學反應速率

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min）

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合下面示意圖

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中有如下反應：2SO₂（g）_O₂（g）?2SO₂（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應的化學反應速率______（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學平衡向逆反應方向移動，則該正反應是______（填“放熱”或“吸熱”反應）
（3）若增大壓強，則化學平衡______（填“正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=______．

某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	反應結束
2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式______．
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（寫出2種可能）：______
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
	②
	③
	④

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是______．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為______．
（3）實驗①和②的目的是______．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結論是______．

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/（L?min）

D．30min～40min間該反應使用了催化劑

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意圖相符的是 （　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P2＞P1）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

A．A

B．B

C．C

D．D

一定溫度下，有可逆反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下說法中正確的是（　�。�

A．溫度升高，H2O（g）的轉化率增大

B．反應的化學平衡常數(shù)的表達式為k= c(Fe3O4)?c(H2)4 c(Fe)3?c(H2O)4

C．增大壓強后，V正、V逆如圖所示

D．利用該反應原理可以在鐵表面附上一層保護層，減少鐵的腐蝕