在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8： 。

（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

①A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是 。

②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?/span> 。

A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2；②鋁；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3

上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）⑩在水中的電離方程式為 ，

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5．4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的離子方程式為 。

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為 �，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

①收集A的方法是 ，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫一種）。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 。

③若有5．35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)可得到酸X，X是 電

解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學(xué)式）

下列事實(shí)及現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是 （ )

A．2013年1月9日以來，全國中東部多個(gè)地區(qū)發(fā)布霧霾黃色甚至橙色預(yù)警，同時(shí)多個(gè)地區(qū)pm2.5嚴(yán)重超標(biāo)。

B．將食鹽晶體研磨成納米級的細(xì)小顆粒，加入足量水中，可形成均一、穩(wěn)定的分散系

C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D．在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠粒，可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能及光學(xué)性質(zhì)

下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 ( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點(diǎn)為100oC，酒精的沸點(diǎn)為78.5oC，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離

D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

在化學(xué)學(xué)科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）均無關(guān)的組合是( )

①摩爾質(zhì)量（M）②相對原子質(zhì)量（Mr）③物質(zhì)的量（n）④原子半徑（r）⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）⑥溶解度（S）⑦氣體摩爾體積（Vm）

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

空氣中的自由電子附著在氣體分子或原子上形成的空氣負(fù)離子（也叫陰離子）被人們稱為“空氣維生素”。下列各微粒中不屬于空氣負(fù)離子的是（ )

A．O2― B．O2―·(H2O)n C．CO4―·(H2O)n D．

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫

C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比

為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( )

A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+