已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行

B、Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原

C、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 ，此溶液中含H+的物質(zhì)的量是 ，H+的物質(zhì)的量濃度是 ，其中含有 個(gè)SO，SO的物質(zhì)的量濃度是 。

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題：

（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： 。

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法: 。

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：

（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：

（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：

（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。

（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？

（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－ 1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少？

在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（ ）

下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或注意事項(xiàng))中,主要是從實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純

C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是（ ）

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．萃取