把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是( )

A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?/span>3∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為( )

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2物質的量的關系是( )

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有( )

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質子 D．0.4 mol分子

以下離子方程式書寫錯誤的是( )

①鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

③碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

④氫氧化銅中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2O

A．①②④ B．①③ C．全部 D．①④

用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4 mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中

C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中

D．檢查100 mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2 cm處

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切

（1）正確的操作順序應該是______________________________________________。

（2）進行A步操作的時候，應該選用的是________(填序號)。

①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒

如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（3）進行A步操作后，必須________，才能進行C步操作。

按要求寫出下列反應的離子方程式。

（1）向NaBr溶液中通入過量Cl2

（2）向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2

過氧化鈉能與二氧化碳反應，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設計實驗，驗證這一事實。

請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號)。

（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________。

C裝置的作用是_____________________________________________________。

（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__ ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。

（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。

將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO。第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH3＋3CuCu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反應后質量減輕了5.76 g。

試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比。

下列敘述正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態(tài)－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查