已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(     )

A．大于50%       B．等于50%       C．小于50%         D．無(wú)法確定

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③

C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②

下列離子方程式正確的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O

B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32―+2H＋=CO2↑+H2O

C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H＋+SO42―+2OH―+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

D．將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是(　　)

①過(guò)濾　②加過(guò)量的NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過(guò)量Na2CO3溶液　⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③

下列溶液中含Cl―的物質(zhì)的量濃度最大的是（     ）

A、50mL0.5mol/LKCl溶液         B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液        D、500mL0.5mol/LHCl溶液

鉍（Bi）最高化合價(jià)為+5價(jià)，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/span>

A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2

C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象用 進(jìn)行分類(lèi)。

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ．

（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：

①為 ，③為 ；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是( ) 

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D． 汽油、甘油

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： ① ，② 。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。