用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（ ）

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B．樣品中含有少量Na2O雜質

C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時仰視視容量瓶刻度線

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（ ）

A．m=4 R2+是氧化產物 B．m=y R3+是氧化產物

C．m=2 R3+是還原產物 D．m=y R3+是還原產物

某溶液與過量的NH4HCO3溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液可能大量共存的離子組是 （ ）

A．K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B．Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+

C．Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D．Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl-

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②組反應的離子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產物為B單質，A2On2－被還原，產物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

水（H2O）在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。

①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

（1）水只作氧化劑的是 ；水只作還原劑的是 ；水既作氧化劑，又作還原劑的是 ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是 。

（2）水作氧化劑時，被還原的元素是 ，水作還原劑時，被氧化的元素是 。

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數(shù)目：

（2）該反應的氧化產物是 ，KMnO4發(fā)生 反應。

（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是 。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為 mol，需要KMnO4的質量 g，轉移電子數(shù)為 。

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式 B的化學式 。

（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：

D+H2＝H+P：

（3） 寫出下列反應的離子方程式：

A＋B：

F＋鹽酸：

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為________。

（2）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________。

（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1，相對分子質量之比為14∶1，由此可推斷B可能是________。