下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA

B．56g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數(shù)為3NA

C．標準狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA

D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 NA

實驗室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是

A．稱取10.0gNaOH，加入500mL水

B．稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進行配制

C．稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進行配制

D．稱取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進行配制

下列說法不正確的是

A．Na在Cl2中燃燒會產(chǎn)生白煙。

B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性

C．Cl2是一種黃綠色無毒的氣體

D．在飽和氯水中浸入藍色石蕊試紙,觀察到的現(xiàn)象是，試紙先變白后變紅。

某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是

A．此食鹽是純凈物　　　　　　　　B．所加含碘物質(zhì)受熱易分解

C．食鹽中加入了碘單質(zhì)　　　　 D．加碘食鹽難溶于水

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2

③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2

④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2

A．① ② ③ B．① ② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ④

海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A．步驟④的操作是過濾

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D．步驟③中加入的有機溶劑可能是苯或CCl4

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是

A．此反應可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

B．此反應是氧化還原反應，N2O4做還原劑

C．此反應是氧化還原反應，偏二甲肼做還原劑

D．此反應中R的分子式為C2H8N2

用密度1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合后所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合后所得的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關系正確的是

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%, 則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1 （該氣體不與水反應）