影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：______；
（2）應該測定的實驗數(shù)據(jù)是______；
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：______．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是______因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關系是______＞______（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=______mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定______來比較化學反應速率．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t₁～t₂時間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②______．

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

A．加入適量的6mol/L的硫酸

B．適當加熱

C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的稀硝酸

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaHSO4溶液

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應物的轉化率

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．8min前正反應速率大于逆反應速率

過氧化氫很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是______對H₂O₂分解速率的影響．實驗2、3的目的是______．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是______．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是______．
（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂．某同學取4g Na₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mL O₂（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
通過如圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)再加入過量KMnO₄酸性溶液反應，使其充分反應，最終生成56mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中Na₂O₂的質量分數(shù)是______．

納米是長度單位，1納米等于1×10^-少m，物質g顆粒達到納米級時，具有特殊g性質．例如將單質銅制成“納米銅”時具有非常強g化學活性，在空氣中可以燃燒．下列對“納米銅”g有關敘述正確g是（　�。�

A．常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強，反應時反應速率快

B．常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應時反應速率快

C．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強

D．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄?5H₂O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?br>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是______（填實驗序號）
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	KClO3質量	其它物質質量	待測數(shù)據(jù)
④	1.2g	無其他物質
⑤	1.2g	CuO  0.5g
⑥	1.2g	MnO2  0.5g

回答下列問題：


（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指______；
（3）若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，______；
（4）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．______，b．CuO的化學性質有沒有改變．

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇______（填實驗編號）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1mol Na₂S₂O₃轉移8mol電子．該反應的離子方程式是______．
甲同學設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質．


（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是______．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

有X、Y、Z三種物質．常溫下分別用Y或Z與X混合時，反應速率幾乎相同的是（　　）

選項	X	Y	Z
①	2mL 5%H2O2 溶液	1mL 1mol?L-1CuSO4溶液	1mL 1mol?L-1FeCl3溶液
②	1mL 1mol?L-1 NaHCO3溶液	1mL 1mol?L-1 HCl溶液	1mL 0.5mol?L-1 H2SO4溶液
③	鈉塊	10mL 乙醇	10mL 水
④	經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘	5mL 海水	5mL 蒸餾水

A．①

B．②

C．③

D．④