下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br>

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中	配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A．A

B．B

C．C

D．D

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：
①I(mǎi)O₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O �、�3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失．這一反應(yīng)被稱(chēng)做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②

C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

100mL 濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A．加入適量的6mol?L-1的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

對(duì)于恒容密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C．達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3：2

D．分別用N2和NH3來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g） 2Z（g）

B．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑[已知t₀～t₁階段 c（ B）未畫(huà)出]．



（1）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=______．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為_(kāi)_____，B 的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（3）t₅～t₆階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．



（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式______（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的______條件，請(qǐng)解釋原因______．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是______
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動(dòng)的方向是______（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為_(kāi)_____（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（　�。�

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸�物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

D．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率