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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

APt電極作負(fù)極,NiO電極作正極

BPt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

CNiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

DNiO電極的電極反應(yīng)式NO+O2–2eNO2

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

BFeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有紅褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為:PbO2+2e+4H+Pb2++2H2O

D.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同:Fe3eFe3+

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

AKClO3SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3SO3都是電解質(zhì)

B.常溫下將pH4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C.常溫下,等濃度的Na2SNaHS溶液相比,Na2S溶液的pH

D25,pH3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液pH7,V(氨水)V(鹽酸)

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,在c(H+)/c(OH?)1×1012的溶液中,下列各組離子能大量共存的是

AFe2+、Mg2+、NO3?、SO42? BFe3+、Na+、Cl?、SCN?

CNH4+、Al3+、NO3?、Cl? DCa2+K+、Cl?HCO3?

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實值小的是(假設(shè)其他操作均正確)

A對滴定管仰視讀數(shù):18.80 mL

B用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH5

C用量筒量取飽和食鹽水時,俯視讀數(shù):8.8 mL

D中和熱測定時,用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,測定反應(yīng)的最高溫度:38.8

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH0 反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是

A②④ BC①② D③④

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中和滴定是一種操作簡單,準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點,下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度:酚酞試液——淺紅色

B.用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度:淀粉溶液——藍(lán)色

C.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度:KMnO4溶液——紫紅色

D.利用“AgSCNAgSCN↓”原理,用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度:FeCl3溶液——紅色

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和

25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A.滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2

B在滴定CH3COOH溶液的過程中,始終都有c(Na+)+ c(H+)c(CH3COO)+c(OH)

C.滴定CH3COOH溶液的過程中,當(dāng)?shù)渭?/span>12.5mLNaOH溶液,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)

D.當(dāng)c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)時,溶液的pH7

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1)利用反應(yīng):6NO28NH37N212H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

2已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH?196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH?113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2SO2反應(yīng)生成SO3(g)NO熱化學(xué)方程式 。

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2體積比為1:6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。

3汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下,在兩個恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請用“>”或“<”或“=”填寫表中的空格。

容器編號

c(CO)mol·L–1

c(O2)mol·L–1

c(CO2)mol·L–1

υ()υ()

大小比較

2.0×10–4

4.0×10–4

4.0×10–4

υ()υ()

1.0×10–3

4.0×10–4

5.0×10–4

υ() υ()

 

 

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科目: 來源:2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的CuSO4·5H2O工藝流程如下

部分操作和條件略):

I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過濾。

II.向濾液中滴加H2O2溶液,稍加熱。

III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH4。

IV.加熱煮沸,過濾,濾液用稀硫酸酸化至pH1。

V蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得晶體。

已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp25)如下表

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe (OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時pH

2.7

7.6

4.7

完全沉淀時pH

3.7

9.6

6.7

Ksp

4.0×10–38

8.0×1016

2.2×1020

 

1II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

2II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是

3)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗證IIFe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是

4III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

5)應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV濾液用稀硫酸酸化的原因 。

 

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