白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

電解硫酸溶液時，放出25mL（標況）O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，

所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 　

A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和 腐蝕。

（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。

①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于      （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于     腐蝕。

②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為     。

鐵銹中鐵的化合價為           。

常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O   ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。

（2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。

a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1

b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1

c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放

在________（填編號字母）稱量?

A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上

（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?

（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?

（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果 （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

請回答：

（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）

c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2）

（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）=0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉化率為 。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　 　mol。

在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2（g）＋3 H22 NH3

達到平衡時c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始濃度（4分）

（2）N2的轉化率（2分）（要求有解題過程）

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

A．向水中通入SO2 B．將水加熱煮沸

C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色 B．實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉

C．加熱FeCl3溶液顏色會變深 D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水