乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料。

(1)寫出乙基香草醛分子中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱______________________。

(2)與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈(不含R—O—R′及R—O—COOH結(jié)構(gòu))的有________種。

(3)A是上述同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生以下變化：

已知：ⅰ.RCH2OH RCHO；

ⅱ.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。

a．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________，

反應(yīng)②發(fā)生的條件是______________________________。

b．由A可直接生成D，反應(yīng)①和②的目的是_________________________。

c．寫出反應(yīng)方程式：A→B______________________________。

C與NaOH水溶液共熱：___________________________________。

(4)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E

()是一種醫(yī)藥中間體。由茴香醛()合成E(其他原料自選)，涉及的反應(yīng)類型有(按反應(yīng)順序填寫)________________________。

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是(　　)

A．B可能為NaHCO3溶液

B．F為AgNO3溶液

C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

D．A為氨水，E為硫酸

A、Y為常見金屬單質(zhì)，X為常見非金屬單質(zhì)。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件及生成物略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)B的電子式為____________________________；

(2)現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。其正極反應(yīng)式為____________________；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)④在冶金工業(yè)上屬于________________(填金屬的冶煉方法)；

(4)從D的結(jié)晶水合物制備D的無水晶體的操作為_____________________________；

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________；

反應(yīng)③的離子方程式為___________________________________________________。

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有__________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是__________(填操作方法)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32—；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(6)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液

e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據(jù)題意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________；

②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(3)根據(jù)以上實驗，推斷Fe2＋、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序為________。

Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

(4)實驗前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入________(寫化學(xué)式)。

(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是________、________。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：

①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。

②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是

_____________________________________________________________。

③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。

(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。

②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。

(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。

①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________

②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水________ kg。

③KIO3還可通過下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時總反應(yīng)的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

“神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是(　　)

A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味

C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是(　　)

①CO2＋OH－=HCO3—　②CO2＋2OH－=CO32—＋H2O

③CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3—　⑤CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3—

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②