設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA

B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA

C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA

D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

下列說法正確的是（ ）

A．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．在0 ℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NA

C．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA

D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.80，O2的體積分數(shù)為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（ ）

A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

C．同壓強、同體積的H2和CH4

D．同體積、同密度的CO2和N2

（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到p1，點火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。

（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則p2/p1＝ 。

（2）若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分數(shù)＝ 。

（Ⅱ）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是 L。

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：

（1）當(dāng)a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。

（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。

（3）a的取值范圍是 。

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。

部分實驗步驟：①裝好實驗裝置。② _。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為

a g。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測量實驗室的溫度�；卮鹣铝袉栴}。

（1）實驗步驟的第②步是 _。

（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是 （請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為 （含a、b、c）。

（4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

①高錳酸鉀未完全分【解析】
_。

②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出： _。

③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)： _。