某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是（ ）

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol N2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和

D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；

②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；

③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；

上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為__________________________________。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為

2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。

工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)：

①X在750 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440 ℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是________________________________________________________；

（3）請畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?/span>0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256．652 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。