有些科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ）

A.高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片

B.硅可由二氧化硅還原制得

C.常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)

D.自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（ ）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同

D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣

如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2＞Br2＞I2

Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe2+＞Cl-

一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又生成X,則X可能是下列中的（ ）

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項XYZ箭頭上所標(biāo)

數(shù)字的反應(yīng)條件

ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融

BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱

CN2NO2HNO3③加熱

DCCOCO2④灼熱炭粉

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

過氧化氫(H2O2)是一種無色黏稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。

(1)下列說法正確的是 。

A.過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.H2O2與H2O互為同素異形體

C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

D.實驗室可以利用過氧化氫制取氧氣

(2)H2O2是一種二元弱酸,請寫出它的第二步電離方程式: 。

(3)將H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系,某些生成物已略去。

已知:反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng);X、Y為常見金屬,Z為形成酸雨的主要成分。請回答下列問題:

(1)D的電子式 ;H為 (填化學(xué)式)。

(2)完成下列方程式:

①空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

②反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

③足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式 。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行)。其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質(zhì),G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成。請回答下列問題:

(1)寫出甲的電子式: 。

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式: 。

(3)A溶于水得到溶液X,在25 ℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ,

用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù) 。

(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0～6.0之間,通過如圖裝置處理污水。

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是:Ⅰ. ;Ⅱ. 。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分Y物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。Y物質(zhì)的化學(xué)式是 。

某化學(xué)探究小組欲對SO2的化學(xué)性質(zhì)進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預(yù)測并通過實驗探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是 。

④D裝置的作用是 。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結(jié)合離子方程式加以說明: 。