下表列出短周期8種元素的部分性質(zhì)，有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A.②號(hào)元素原子半徑小于⑦號(hào)元素的原子半徑

B．④號(hào)元素原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)

C．②號(hào)元素和③號(hào)元素處在同一周期

D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比其他7種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性都強(qiáng)

X、Y、Z分別是三種常見(jiàn)的金屬或非金屬單質(zhì)， M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物。其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期Ⅵ A族 D．第三周期ⅣA族

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是( )

A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B．原子半徑大小的順序?yàn)?/span>W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z＞Y

D．Y、Z兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Y

短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

B．五種元素形成的氫化物中，C的氫化物的沸點(diǎn)最高

C．A、C兩種元素可形成A3C2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒

D．B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>D＞B＞C＞E

五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．原子半徑：Z＜W＜R

B．金屬性：X＞Z

C．氫氧化物的堿性：Z＞W＞R

D．最外層電子數(shù)：X＞Y

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．四種元素都是第三周期的元素

B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉

C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．X的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液呈堿性

D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W元素的弱

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示) ；

②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示) 。

(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式(寫出一種即可) 。

(3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

(4)①②形成的最簡(jiǎn)單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為 。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；

②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。

六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是： 。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為 ，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式： 。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。