下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2

CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是

( )

A．Cs顯＋3價，I、Cl均顯－1價

B．Cs顯＋1價，Cl顯＋1價，I顯－1價

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L

C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是( )

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質

B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

已知A、B為單質，C為化合物，他們之間存在如下轉化關系：

則下列說法中正確的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中溶液中出現白色沉淀并逐漸溶解至消失，則A可能是Al

③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體，則A可能是H2

④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤

下列各組物質中，不能按(“→”表示一步轉化)關系相互轉化的是( )

選項abc

AH2OO2Fe(OH)3

BNaNa2ONaCl

CCNO2HNO3

DFeCl2FeFeCl3

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，用電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體生成。下列敘述中正確的是( )

①混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

②殘留物只有Na2CO3

③混合氣體中O2與CH4的物質的量之比為1：2

④殘留物只有Na2CO3和NaOH

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復燃。

請回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是 。

(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3： 。

(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由：① ；② 。

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

(3)試劑②可以選用 ，其反應的離子方程式為 。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式 。

(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為 mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為 L。