工業(yè)上用H₂和N₂直接合成氨：N₂+3H₂

2NH₃，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是①升高溫度； ②加入催化劑； ③增大反應(yīng)物濃度； ④增大壓強(qiáng)（　�。�

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�

A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)	B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加	D．降低反應(yīng)所需的能量

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　　）

A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物的濃度

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D．催化劑的加入

對于反應(yīng)N₂+O₂ 

2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　�。�

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大

B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大 ，原因是 ．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是 ．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變） ．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號） ．

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．對該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．反應(yīng)物濃度

D．壓強(qiáng)

下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．10℃3mol/L的鹽酸溶液	B．20℃2mol/L的鹽酸溶液
C．10℃4mol/L的鹽酸溶液	D．20℃4mol/L的鹽酸溶液

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，對此反�?yīng)，下列敘述正確的是（　　）

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C．升高溫度能提高反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（　�。�

A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍

B．鹽酸濃度增加1倍，用量減至 1 2

C．增大碳酸鈉粉末的用量

D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行