根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

在除去溶液中的Fe2＋時(shí)，可采用的方法是(　　)

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

某無(wú)色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗(yàn)證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測(cè)液，則加入試劑順序正確的是(　　)

A．酚酞、BaCl2、鹽酸　　　　B．BaCl2、鹽酸、酚酞

C．BaCl2、酚酞、鹽酸 D．酚酞、鹽酸、BaCl2

某無(wú)色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的

若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，為了檢驗(yàn)除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。

下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—

D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取適量溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。

(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是_________________。

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)探究】

【問(wèn)題討論】

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________________________

某廢水樣品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32—的濃度。

甲組方案：

乙組方案：

①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過(guò)濾，取濾液。

②精確量取20.00 mL過(guò)濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。

a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO42—的離子方程式為________________。

(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)依次為__________________。

(4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

(1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______________；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA