在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)=0.4 mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質的量是(　　)

A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為　　。 

(3)該反應的化學方程式為　。 

在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質物質的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)試確定以下物質的相關量:

起始時n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率　　　　。 

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________; 

(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 

下列說法不正確的是(　　)

A.反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件

B.反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D.Cu與濃硫酸反應,而不與稀硫酸反應

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是(　　)

A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸

B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸

C.改用3 g粉末狀大理石

D.適當升高溫度

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大

D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

下列說法正確的是(　　)

A.Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同

B.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同

C.催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變

納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是(　　)

A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應時反應速率快

B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應時反應速率快

C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性

D.“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快