關于鹽類水解的實質,下列敘述正確的是(　　)

A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞

C.沒有中和反應發(fā)生D.溶液的pH一定變大

將0.1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數最多的是(　　)

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

下列離子方程式中,屬于水解反應的是(　　)

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHC+H+

C.C+H2OHC+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質,能使c(C)增大的是(　　)

A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A.酸的強弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN

D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A.稀釋溶液,水解平衡常數增大

B.通入CO2,平衡朝正反應方向移動

C.升高溫度,減小

D.加入NaOH固體,溶液pH減小

(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產生,點燃有爆鳴聲,此氣體是　　　　,產生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體是　　　　,產生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　,總的離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

(2)NH4Cl溶于重水后,產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+

C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)　　　　　　　　　。 

(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應生成正鹽,混合液pH=8。

①反應生成的正鹽的化學式為　　　　　　　　。 

②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

①　_________________________; 

②　_________________________; 

③　_________________________。 

(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 

(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。 

下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是(　　)

A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

B.熱的純堿溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象

D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象