下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)

D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：

序號	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解于酸的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片	35	50
F	2	顆粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

則下列說法正確的是（　　）
①t₁=75s    ②t₂＞200＞t₃    ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量m_G＞m_F＞m_B．

A．①

B．①②

C．只有②

D．全部正確

大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用．在上述反應(yīng)中，Cl是（　�。�

A．反應(yīng)物

B．生成物

C．中間產(chǎn)物

D．催化劑

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�

A．K2SO4固體	B．NaOH溶液
C．（NH4）2SO4粉末	D．CH3COONa固體

某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù)．


分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于______；
經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是______；
（3）在實驗數(shù)據(jù)中
①t（a₁）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b₁）的原因為：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結(jié)論？（回答出兩點即可）
①______；
②______．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入______（填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KclO₃、MnO₂、S，設(shè)計了如圖1實驗流程：



請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2甲所示進(jìn)行實驗：若能觀察到______的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟②的實驗操作裝置如2乙所示，該操作的名稱是______，其工作原理是______．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是______．
（4）有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案（如圖3）：有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為______，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是______．
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進(jìn)行了以下5次實驗．

實驗次數(shù)	H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%	H2O2溶液用量/毫升	物質(zhì)D用量/克	反應(yīng)溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實驗______和______證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快．
（6）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�

A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�

A．反應(yīng)溫度	B．使用催化劑
C．外界壓強(qiáng)	D．反應(yīng)物的性質(zhì)

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）

A．增大反應(yīng)物的量	B．增加壓強(qiáng)
C．升高溫度	D．使用催化劑

鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)時，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（　�。�

A．增加碳酸鈣的量

B．鹽酸的用量增加一倍

C．鹽酸的用量減半，濃度加倍

D．溫度升高