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科目： 來源：海南省期中題 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。下列說法不正確的是
[     ]
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

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科目： 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

“硫?碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； 
Ⅱ.2HIH2＋I2；  
Ⅲ. 2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________（單選）。
a．反應(yīng)Ⅲ是在常溫下進行            b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比I2強
c．循環(huán)過程中需補充H2O            d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(HI)＝________。該溫度下，Ⅱ的逆反應(yīng) H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的平衡常數(shù)K＝________。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4        c．Na2SO4        d．NaHCO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

下列X溶液均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是
[     ]
A．10℃時20 mL、3 mol·L－1的X溶液
B．20℃時30 mL、2 mol·L－1的X溶液
C．10℃時40 mL、2 mol·L－1的X溶液
D．20℃時10 mL、4 mol·L－1的X溶液

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

100mL 6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的
[     ]
A．硝酸鉀溶液
B．1mol/L的H2SO4
C．硫酸鉀溶液
D．硫酸鈉固體

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科目： 來源：江西省期中題 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為
[     ]
A．同時增大
B．同時減小
C．增大，減小
D．減小，增大

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

下列說法正確的是

[     ]

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目： 來源：河北省期末題 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用
kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為
167．2 kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

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科目： 來源：福建省高考真題 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
[     ]
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法
（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該電池的陽極反應(yīng)式為___________________
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為_________________________
（4）在相同的密閉容器中，用以上三種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
 △H>0 水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
下列敘述正確的是_________（填字母）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目： 來源：浙江省期末題 題型：單選題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是
[     ]
A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B．若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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同步練習(xí)冊答案