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科目： 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

下列條件能加快反應(yīng)速率,且反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
[     ]
① 升高溫度
② 使用正催化劑
③ 增大壓強(qiáng)
④ 增加濃度
A．②④
B．③④
C．①②
D．②③

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科目： 來(lái)源：福建省月考題 題型：單選題

研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色
B. V1=30, V6=10
C. 加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用
D. 硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

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科目： 來(lái)源：福建省月考題 題型：填空題

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=____________
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v) 和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_________
(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請(qǐng)完成下列方程式： 
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

一定量的鋅與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其 中加入
A．KCl固體
B．鐵粉
C．K2SO4溶液
D．KNO3溶液

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科目： 來(lái)源：廣西自治區(qū)高考真題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

[     ]

A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

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科目： 來(lái)源：海南省高考真題 題型：填空題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是________________________________________；
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________________________
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目： 來(lái)源：0103 期末題 題型：單選題

在一個(gè)研究大理石片與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，得到如圖所示的曲線，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的曲線較平穩(wěn)，P點(diǎn)以后曲線變陡，下列解釋最好的是

[     ]

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)酸是冷的
B.大理石表面覆蓋一層氧化物，它緩慢的溶于酸
C.隨著生成的CaCl2增多，它對(duì)于該反應(yīng)起了催化作用
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成的CO2溶解于溶液中

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科目： 來(lái)源：北京期末題 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

[     ]

A．降低反應(yīng)物濃度　 　　
B．降低溫度　　
C．降低壓強(qiáng)　　 　　
D．升高溫度

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科目： 來(lái)源：北京期末題 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鋅與2mol/L鹽酸溶液制取氫氣，下列措施能使反應(yīng)速率降低的是 
A．用鋅粉代替鋅塊
B．改用1.5mol/L硫酸溶液
C．改用1mol/L硝酸溶液
D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲(chǔ)氫方法很多。
(1)直接熱分解法制氫
①屬于吸熱反應(yīng)的是___（選填：A、B、C、D）。
②某溫度下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)，平衡常數(shù)K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：
Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
則：H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光電化學(xué)分解制氫 光電化學(xué)分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為
4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。
(4)生物質(zhì)制氫
若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是__。
A．利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，理論上是可行的
B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為 900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5) LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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