A．NaOH固體
B．H₂O
C．CH₃COONa固體
D．醋酸

　　反應溫度/℃　Na₂S₂O₃溶液V/mL c/mol/L　稀H₂SO₄V/mL c/mol/L　H₂OV/mL
A．　　25　　　　　　　　5 0.1　　　　　　　　10 0.1　　　　　　　5
B．　　25　　　　　　　　5 0.2　　　　　　　　5 0.2　　　　　　　10
C．　　35　　　　　　　　5 0.1　　　　　　　　10 0.1　　　　　　　5
D．　　35　　　　　　　　5 0.2　　　　　　　　5 0.2　　　　　　　10

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，________對反應速率有影響，________ 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________（填實驗序號，填一組即可）。
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有________ ，其實驗序號是_________。（填一組即可）
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因： ___________________________________。

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H___________0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)＝______________。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝________________。
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
（6）請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。