用3g塊狀大理石與30mL 3mol·L^-1鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是
①再加入30mL 3mol·L^-1鹽酸 ②改用30mL 6mol·L^-1鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
下列組合中正確的是

某學生用0．1×10×25㎜³，質(zhì)量分數(shù)≥99．5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？?
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸______________；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒__________________；
（3）KI晶體和HgCl₂晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂________________；
（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體__________________；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢__________________；
（6）同樣大小的石灰石分別在0．1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同_______________；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________。

下列條件的變化是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)

下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H₂的速率最大的是

用純凈的CaCO₃與稀HCl反應制CO₂，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是

反應3Fe（s）+4H₂O（g）====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，逆反應速率___________。
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率___________，逆反應速率_________。
（4）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率__________，逆反應速率__________。

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl₄ + 2H₂4HCl + Si, 下列說法不合理的是