I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，當向A中加入50gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色______； （填“變淺”或“變深”）．
（2）若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，達到平衡時，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，則NO₂的起始濃度為______，NO₂的轉化率為______．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是______；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是______；
③在此過程中，該反應的化學平衡常數將______ （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉化率將______．

已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（　�。�

A．N2的轉化率	B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強	D．H2的體積分數

某研究小組利用反應CO（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積之比混合時在合適條件下的反應情況．請回答下列問題：
（1）850℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中通入一定量的CO（g）和H₂O（g），CO（g）和H₂O（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是______（填序號）．
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．從第4min開始，混合氣體的平均相對分子質量才不再變化
D．第6min時，若升高溫度，該反應的化學平衡常數會減小
（2）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O（g）、1.0mol CO₂和x mol H₂，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______．
（3）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g），達  到平衡時，CO的轉化率是______（小數點后保留1位有效數字）．

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

A．反應過程中，減小壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則2min時，HCl濃度為0.06mol/L

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：



某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是______．
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是______．
（3）通入a氣體的目的是______．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+______+______
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉變?yōu)镹₂O₂．工業(yè)上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產率．N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是______．
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K=______．若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉化率為______．

在一定條件下，可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y物質的量之比為（　�。�

A．2：1

B．1：1

C．2：3

D．3：2

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2mol A，1mol B；乙：1mol A，1mol B；丙：2mol A，2mol B；�。�1mol A，2mol B．在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉化率大小關系正確的是（　�。�

A．A的轉化率：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的轉化率：甲＜乙＜丙＜丁

C．A的轉化率：甲＜乙=丙＜丁

D．B的轉化率：甲＞丙＞乙＞丁

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯誤的是（　�。�

A．平衡向生成NO2的方向移動

B．新平衡相對舊平衡，N2O4的轉化率增大

C．N2O4的濃度增大

D．混合氣體的顏色加深

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

冰醋酸CH₃COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物（CH₃COOH）₂，其反應式為2CH₃COOH（g）?（CH₃COOH）₂（g） （正反應為放熱反應），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質量，為盡量接近真實性，在測定時應采用（　�。�

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓