在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末達到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，
（1）2min末SO₂的濃度______；
（2）2min內SO₂的平均反應速率______．
（3）達到平衡的標志是______
①消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO₃的質量分數(shù)不再改變．

在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g）達到平衡的標志是（　　）

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

有一可逆反應為A（g）?B（g），下列各項中，能證明已達到平衡的是（　　）

A．c（A）=c（B）

B．壓強不再發(fā)生變化

C．A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．A的消耗速率等于B的生成速率

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：



（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______；
（2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為______．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為______．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g） 

2C（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

B．A、B、C的濃度相等

C．生成C的速率與C分解的速率相等

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

一定條件下，可逆反應2A 

B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

對于反應N₂+3H₂

2NH₃ 下列不是該反應達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�

A．生成氨氣的速率與分解氨氣的速率相等

B．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成

C．N2、H2、NH3的質量分數(shù)不再變化

D．混合氣體總壓強不再改變

哈珀因分明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨氣反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這是H₂的平均反應速率為0.12mol/（L?s），下列一個說法正確的是（　�。�

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C．達到反應限度時H2的轉化率是20%

D．此時容器中N2的物質的量為1.6mol

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡______（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)______．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）______．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為______
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的關系表達正確的為______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的關系不正確的為______
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為______
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（　�。�

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等