在一定條件下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，正反應(yīng)速率分別用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)[mol/(L·min)]表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO₂)、v′(O₂)、v′(SO₃)[mol/(Lmin)]表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正確的關(guān)系是

可逆反應(yīng)2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列說法不能認(rèn)為達(dá)到平衡狀態(tài)的是

下列描述中能說明反應(yīng)CH₃COOH + C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅ + H₂O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)
已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
(1)下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________。    
 a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變    
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH₃OH   
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

一定條件下，在一體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

哈伯因發(fā)明了由N₂合成NH₃的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol
H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。下列有關(guān)說法正確的是