某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：_____________________。（填序號(hào)）
① 容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化
② 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③ 用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2
④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變
⑤ 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

0℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為下列說(shuō)法不正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO₂；
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO；
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
①B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
②C的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
③D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見(jiàn)化合物。
④A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無(wú)機(jī)鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計(jì)為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）達(dá)到平衡時(shí)，不斷改變反應(yīng)條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是__________________。

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度(化學(xué)平衡狀態(tài))的標(biāo)志是

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是