300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0．8 mol D。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________。已知K_300℃<K_350℃，則△H_________0(填“>”或“<”)。
（2）在2 min末時，B的平衡濃度為______________，D的平均反應(yīng)速率為______________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”減小”或 “不變”)，原因是____________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______________mol。

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_______ (填吸熱或放熱)反應(yīng)。
 （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________(用序號填空)
①4 mol A+2 mol B
②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D
④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D
（3）向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

在恒溫恒容下，對反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

一定條件下，向帶活塞的密閉容器充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）化學(xué)計量數(shù)a的值為____________。
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
（5）X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。