在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式___________________；
（2）寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）相互反�?yīng)生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
（1）N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
寫出NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表

⑴氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142 . 9 kJ 熱量。則能表示H₂標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
⑵燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)： 
①該甲烷燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②下圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4 g ，則 a 極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H₂(g)＋S(s) H₂S(g)　K1
S(s)＋O₂(g) SO₂(g)　K2
則反應(yīng)H2＋SO₂ O₂＋H₂S的平衡常數(shù)為

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝________.
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
(5)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

黃鐵礦(FeS₂，其中S為-1價(jià))是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料。FeS₂在高溫下與氧氣反應(yīng)：
  
(1)若有1molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________。
(2)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
已知T℃時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖回答下列問題：

根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K₁、K₂的值分別如下：

已知反應(yīng)：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);    
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K=_____________。
（2）下圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H______0（填>、<、=）。