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科目： 來源：0118 月考題 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
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A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0．01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目： 來源：0119 期中題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________ 。
（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率___________ (填＂大＂＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)
（4）830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目： 來源：海南省高考真題 題型：填空題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________________；
（2）已知某溫度下，在容積為10．0L的密閉容器中充人2.00 mol PC15，達(dá)到平衡 后，測(cè)得容器內(nèi)PC13的濃度為0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。___________________________________

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科目： 來源：0119 同步題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為
0.25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
（4）若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．無法確定

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科目： 來源：0118 期中題 題型：單選題

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
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A．50
B．0．02
C．100
D．無法確定

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列各表述與示意圖一致的是
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A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
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A．
B．
C．
D．

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科目： 來源：浙江省高考真題 題型：填空題

已知： ①25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka( HSCN)= 0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2) =1.5×10-10。 ②25℃時(shí)，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化）， 得到c( HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
 （1）25℃時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分別與20 mL 0.10 moI/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____ ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中， c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值K≈____ ，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由______________
（3）4.0×l0-3mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________________

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科目： 來源：浙江省期末題 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為__________；K值為__________。
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為__________。
（4）若830K時(shí)，起始濃度C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度為C(H2) = c mol/L，則： ①a、b、c之間的關(guān)系式是__________；②當(dāng)a=b時(shí)，a=__________c。

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科目： 來源：0113 期中題 題型：填空題

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工藝流程如下
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。隨著溫度升高，K值___________（填增大、減小、不變）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明___________（填序號(hào)）。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高
D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到___________使___________分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案