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科目： 來源：0110 專項題 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示___________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (△H< 0)
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________
②降低溫度，該反應(yīng)K值______________ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__________________________。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________________________（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
[     ]
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)比發(fā)生變化

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科目： 來源：河南省期末題 題型：單選題

反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）
[     ]
A．K1=2K2
B．K1=K22
C．K1=1 /K22
D．K1=1/2K2

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中正確的是
[     ]
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

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科目： 來源：河南省期末題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____________。
（2）該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0．6mol，再通入
4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是____________。

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科目： 來源：湖北省期末題 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
[     ]
A．反應(yīng) I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。
（2）該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃

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科目： 來源：0116 期中題 題型：單選題

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是
[     ]
A．使用催化劑能改變平衡常數(shù)
B．使用催化劑能改變反應(yīng)速率
C．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
D．降低壓強能加大反應(yīng)速率

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科目： 來源：0116 期中題 題型：填空題

某反應(yīng)A+BC在任意時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為____________________。
（2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B的濃度均為0．1mol/L，達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％，則k1、k2之間的關(guān)系是____________________。
（3）升高溫度k1、k2的變化是______________，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是_____________（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。

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科目： 來源：0118 月考題 題型：單選題

放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t 1時達(dá)到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K 1 。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t 2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常數(shù)為K 2，則　

[     ]
A．若增大CO濃度，K 2 和K 1都增大
B．c 2(CO)=c 2(H2O)
C．K 2 ＞K 1
D．c 1(CO)>c 2(CO)　

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