一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動），t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)．下列說法正確的是
（　�。�

A．升高溫度，達到新平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

B．將活塞由“4”推進到“3”，達到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C．保持溫度不變，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新平衡后，c（B）甲＞2c（B）乙

D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，c（B）乙＞2c（B）甲

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的密度變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ?mol^-1測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

時間	c （H2）/mol?L-1	c （CH3OH）/mol?L-1	v（正）和v （逆） 比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v（正）=v（逆）

A．t0～t1時間內(nèi)υ（H2）= 3 t1-t0  mol?（L?min）-1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時，v（正）＞v（逆）

D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe³⁺．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO₄）₂）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：______．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
反應ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①寫出反應Ⅰ的K的表達式______．
②反應Ⅰ中的a______0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為______mol?L^-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______（填序號）．
A．縮小反應器體積                          B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=______kJ?mol^-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為______g．

在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之間，用N₂O₄表示的平均反應速率為______．
（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=______．
（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）______．
①增大N₂O₄的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色______（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄氣體，則達到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX物質(zhì)和2molY物質(zhì)進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+2D（s），經(jīng)60s達到平衡，生成0.6molZ物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

A．以Y物質(zhì)濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L?s）

B．若增大壓強，則Y物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變

C．若升高溫度，X物質(zhì)的體積分數(shù)增大，則上述反應逆反應的△H＞0

D．若再加入0.1molD物質(zhì)，Z物質(zhì)的物質(zhì)的量小于0.6mol

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是（　　）

A．前2min，D的平均反應速率為0.2mol?L-1?min-1

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

將5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達到平衡時，PCl₅為1mol，如果此時移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（　　）

A．＜0.6 mol

B．0.6 mol

C．＞0.6 mol

D．無法確定

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：



（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為______；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是______．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電  .

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為______．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向______（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為______．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

在一條件下，可逆反應2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（　�。�

A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．若原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，則  2M(A)+M(B) 3 =M(D)