在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

A．物質(zhì)A、B的轉化率之比為l：2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b- n 2 ）

C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應方向移動

在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是______．
（2）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向______方向移動．
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為______．
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是______反應（選填“吸熱”、“放熱”）

圖中，P為可自由滑動的活塞，關閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g） 

 2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N₂的轉化率是______．A中N2的轉化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的轉化率．理由是______．
（2）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為______．請說明理由？
（3）A反應達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH₃，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關系是______．
（4）B中反應達到平衡后，只改變下列條件，c（NH₃）不改變的是______（填序號）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH₃    
D．選用效果更好的催化劑．

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO₂）=n（H₂）=1mol；乙：n（CO₂）=1mol，n（H₂）=2mol；丙：n（CO₂）=n（H₂）=1mol，n[H₂，O（g）]=1mol．達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　　）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

下列可逆反應達到平衡時，增大壓強和升高溫度使平衡移動方向相同的是（　�。�

A．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（l）+CO2（g）△H＞0

B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

C．Cl2（g）+H2O（l）?HCl（aq）+HClO（aq）△H＞0

D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0

我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中．現(xiàn)以氯化鉀和磷酸為原料制取磷酸二氫鉀，反應方程式為：H₃PO₄（aq）+KCl（aq）?KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），以下是在三正丁胺中制備磷酸二氫鉀的工藝流程：



已知：三正丁胺是不溶于水的有機溶劑，與氯化氫反應生成一種可溶于水的鹽，能使磷酸二氫鉀在水中的溶解度降低．
（1）該流程中所獲副產(chǎn)品氮肥的主要成份是______．
（2）使用三正丁胺能促進該反應進行的原因是______．除該方案外，促進該反應進行還可采取的措施有______．
（3）當反應時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標準：Cl?質(zhì)量分數(shù)低于0.2%．



由圖中可知，當反應進行到約______分鐘時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為______．

合成氨的反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是______（填序號）．
A．采用較高壓強（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N₂、H₂循環(huán)壓縮到合成塔中
（2）如下圖所示，將6mol N₂和14mol H₂充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應．
反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，N₂的轉化率為______；該條件下反應的平衡常數(shù)為______．



（3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L^-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①兩種溶液相比較，______中水的電離程度大．（填序號，下同）
②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，______消耗的鹽酸多．
③加水稀釋兩種溶液至pH為10，______加入的水的體積大．

將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H₂O （g）+CO（g） 

H₂ （g）+CO₂（g）
達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO₂．在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為（　�。�

A． 1 9

B． 1 6

C． 2 9

D． 1 2

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是       

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+ B（g）2C（g）；ΔH＜0.4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0．6 mol/L。下列說法正確的是