下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是（　�。�

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）放熱反應(yīng)

B．H2（g）+I2（g） 2HI（g）放熱反應(yīng)

C．A（g）+B（g） 3C（g）放熱反應(yīng)

D．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）放熱反應(yīng)

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）

pC（g），達(dá)平衡后將氣體體積縮小到原來的

1

2

，當(dāng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時，B的濃度為原來的1.6倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列敘述中正確的是（　�。�

A．m+n＞p	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．A的轉(zhuǎn)化率降低	D．C的體積百分含量減小

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃ 填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡所需時間A比B______，A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B______．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動，B容器的化學(xué)平衡______移動．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______（增大、減小、不變），B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______．

某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�

A．增大反應(yīng)物濃度	B．減小反應(yīng)容器的體積
C．增大生成物濃度	D．升高反應(yīng)溫度

如圖所示，對于反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反應(yīng)開始經(jīng)t₁秒后達(dá)平衡，又經(jīng)t₂秒后，由于條件改變，原平衡破壞，到t₃秒時又建立新的平衡，則t₂到t₃曲線變化的原因是（　�。�

A．增大了X或Y的濃度	B．使用了催化劑
C．增大了體系壓強(qiáng)	D．升高了該反應(yīng)的溫度

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應(yīng)Ⅰ△H＞0，P2＞P1

B．反應(yīng)Ⅱ△H＜0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅲ△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ△H＜0，T2＞T1

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A（g） 

 B（g）+2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�

A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將不移動

B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

Ⅰ．在一定溫度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）



 2NH₃ （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混和氣體為7mol．據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，則b=______ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時將向______方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是______
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 



 2SO₃（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的關(guān)系是P_A______P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．


（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在______處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x和y 的關(guān)系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+B（g）

c（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向______移動（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）