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科目： 來源：江蘇省期中題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B．已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大
C．上圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H 不同

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科目： 來源：江蘇省期中題 題型：不定項選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A (g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是
[     ]
A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 
B．前20min A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min ) 
C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min 時表示增大壓強(qiáng) 
D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 

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科目： 來源：江蘇省期中題 題型：填空題

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是______________ ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式___________。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為_____________，其中還原產(chǎn)物是________________。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F33HF △H ＞0,  H2F22HF △H ＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值 _________。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目： 來源：江西省期中題 題型：單選題

一定條件下，將一定量的PCl5（g）通入密閉容器中，發(fā)生PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是約69．5，下列說法不正確的是   
[     ]
A．PCl3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33．3%  [已知:M(PCl5)=208.5  M(PCl3)=137.5 ]   
B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時，PCl3（g）的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大   
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）約為1:1:1

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科目： 來源：江西省期中題 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 
[     ]
A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點  
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段 

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科目： 來源：江西省期中題 題型：填空題

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)__________。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)  c．及時分離生成的    d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若 時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)_________。
a．在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)     
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度    
c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)     
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。
②堿液吸收法：用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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科目： 來源：江西省期中題 題型：填空題

(1) 釩觸媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化劑，在催化氧化的過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中步驟c的化學(xué)方程式可表示為：____________________-。
(2) 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，試分析通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______________________。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。則反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)是____________。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
[     ]
A.4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L·s)
B.當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

已知重鉻酸根離子和鉻酸根離子間存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+�，F(xiàn)取10mL 1mol/L K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗。其中說法正確的是
[     ]
A．往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，觀察到溶液由橙色變成黃色
B．往其中滴加3滴5mol/L的H2S溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色
C．在堿性溶液中主要以Cr2O72-形式存在，酸性溶液中主要以CrO42-形式存在
D．往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是_______
A．起始充入的CO為1mol        
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)  
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)=________；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

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