對(duì)平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是

反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是

如圖所示表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程與時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

·有一反應(yīng)：2A+B 2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示時(shí)間，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是：

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：     
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________  (填選項(xiàng)編號(hào))。
A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      
B. υ正(H₂O)＝υ逆(H₂)
C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化       
D. 容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化    
E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)，t1秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol 。
（1）t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=_____________。
（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡____________移動(dòng)。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_____________ 。（填寫(xiě)2項(xiàng)）

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是 

 (1)下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率可能無(wú)影響的是__________(填編號(hào))
A.溫度, B.濃度, C.催化劑, D.壓強(qiáng), E.反應(yīng)物接觸面積(如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等)
(2)對(duì)于反應(yīng):A+3B=2C，甲條件下，vB=0.3mol·L^－1·min^－1,乙條件下, vC=0.01 mol·L^－1·s^－1,則反應(yīng)較快的是_________條件(填甲或乙)。
(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，可說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡的是________ (填編號(hào))
A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間改變；
C.消耗nmolA₂的同時(shí)生成2nmolAB；
D.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等；
E.反應(yīng)混合物中n(A₂)︰n(B₂) ︰n(AB)=1︰1︰2；
F.正反應(yīng)A₂的消耗速率與逆反應(yīng)AB的消耗速率之比為1︰2。
(4)100mL2mol·L^－1的鹽酸跟過(guò)量鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是__________（填編號(hào)）
A、加入適量6mol·L^－1的鹽酸； B、加入適量Na₂CO₃溶液；
C、加入適量Na₂SO₄溶液； D、加入適量蒸餾水。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物氣體的處理具有重要意義。