科目： 來源：期末題 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

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A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃
C.達到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)
D.達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度一定相等

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

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A．升溫          
B．加壓        
C．減壓       
D．加催化劑      

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)   I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

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A．反應(yīng) I₂(aq) + I^－ (aq)   I₃^－(aq)的△H＞0
B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大
C．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
D．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）cZ（氣）+dW（氣）反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

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A、平衡向逆反應(yīng)方向移動   
B、a + b > c + d  
C、Z的體積分?jǐn)?shù)減小 
D、X的轉(zhuǎn)化率下降

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g) ；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是

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A、T1＜T2，P1＜P2　　　    
B、T1＜T2，P1＞P2　　    
C、T1＞T2，P1＜P2　　      
D、T1＞T2，P1＞P2　　

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） ；△H > 0。下列敘述正確的是                                                                 

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A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大         
B、當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C、升高溫度，平衡逆向移動            
D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的 △H增大

科目： 來源：安徽省期中題 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有_____________（選填A(yù)、B、C、D）。

（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是_______________。

科目： 來源：安徽省期中題 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的

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A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是
B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大