A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是________，其還原產(chǎn)物是________；
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向________反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18 mol/(L·min)，則N₂消耗速率為v(N₂)＝________mol/(L·min)．

由此可知，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為________；升高溫度，K值將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________.
(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)．

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C．反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

A．(m＋n)必定小于p  
B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p  
D．m必定大于p

(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑   d．增加氫氣濃度

①在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________．
②常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升至900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝________.
(2)實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^－ I₃^－ 上述平衡體系中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))．

①通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．
②在T1、D狀態(tài)時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．

（2）①2404℃時，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)為64，在容積為1.0L的密閉容器中通入2mol N₂和2mol O₂，計算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②其他條件不變的情況下，將容器的體積壓縮到原來的一半，對平衡體系產(chǎn)生的影響正確的是：________（填字母）。
A．c（N₂）增大                  
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NO的物質(zhì)的量增加            
D．重新平衡時c（N₂）/ c（NO）不變
（3）在一定條件下，N₂在催化劑表面與水反應(yīng)，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g)    △H＝＋1530kJ/mol     
則氨氣與氧氣催化氧化生成一氧化氮和水的熱化學(xué)方程式為_____________________。

A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大