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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

某剛性容器內(nèi)有一活塞，B內(nèi)為真空，A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；△H＜0，此時活塞已保持靜止。若往A內(nèi)再迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，則以下說法中正確的是             
[     ]
A．活塞一直向下運動，直至靜止
B．再次達平衡時，SO2的反應(yīng)速率小于原平衡SO2的反應(yīng)速率
C．再次達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時小
D．如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞將向下移動

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是                
[     ]
A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目： 來源：模擬題 題型：不定項選擇題

有兩只密閉容器甲和乙。甲容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2Q（g），并達到平衡。下列說法正確的是
[     ]
A．甲容器達到平衡時所需的時間比乙容器長
B．平衡時甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小
C．平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙容器中化學(xué)平衡不移動
D．平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，甲容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是
[     ]
A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況
C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是

(0～t1：v(正)＝v(逆)；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)
[     ]
A．增加氧氣的濃度
B．增大壓強
C．升高溫度
D．加入催化劑

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)；△H<0，下列說法正確的是
[     ]
A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目： 來源：期中題 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1) 在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為________mol/(L·min)。
(2) 在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是____________________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填＞、＜、＝)，且c3________1.0 mol/L(填＞、＜、＝)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是____________________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)①
2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ
C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ
C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ
Q值大小比較正確的是
[     ]
A．Q1>Q3>Q2  
B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3  
D．Q3>Q1>Q2

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．
根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ___________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 __________________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是__________________________；
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_____________________．

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
[     ]
A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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同步練習(xí)冊答案