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科目： 來(lái)源：廣東省高考真題 題型：不定項(xiàng)選擇題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是
[     ]
A 點(diǎn)a的下反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大　
B 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡　
C 點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣　
D 其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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科目： 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問(wèn)題：    
（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為_(kāi)_________________L。
（2）合成氣在合成氨氣時(shí)需除去CO，可利用以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）   H=-41．16kJ／mol 對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是________________。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)
b．絕熱條件下，若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量
某溫度下，H2O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時(shí)測(cè)得CO與CO2體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)___________  （保留兩位有效數(shù)字）
（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH- 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序?yàn)?nbsp;____________
（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H __________0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理______________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373．2
kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
[     ]
A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目： 來(lái)源：山東省期中題 題型：單選題

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2Z（g）X＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。則下列敘述正確的是
[     ]
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但正逆反應(yīng)速率都不變

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則
[     ]
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．a(chǎn)>b

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科目： 來(lái)源：福建省月考題 題型：填空題

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于__________________；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示），則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： l________，2________ ，3________。

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科目： 來(lái)源：甘肅省模擬題 題型：單選題

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．CO2的電子式為
B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同
C．在高爐煉鐵過(guò)程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．在高爐煉鐵過(guò)程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

一碳化學(xué)是指以研究分子中只含一個(gè)碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)�？茖W(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ�，如下圖所示。
（1）碳酸鉀溶液所起的作用是__________。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
① 下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是__________ （填字母）。 
A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
在上圖中，曲線_______ （填：a或b）表示使用了催化劑。
② 在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室中，bmolCO2與 3bmolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO2的轉(zhuǎn)化率與某物理量的關(guān)系如下圖。則表中橫坐標(biāo)的物理量為_(kāi)_________，R1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________（用含字母的代數(shù)式表示）。當(dāng)該物理量從R1到 R2進(jìn)行  改變，平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）過(guò)氧化尿素合成反應(yīng)式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。當(dāng)n (過(guò)氧化氫)：n (尿素) 為 1.3∶1，反應(yīng)時(shí)間45 min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2·H2O2產(chǎn)量的直觀表示）
從圖中可以看出，在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少。
① 根據(jù)圖中信息，最佳反應(yīng)溫度為_(kāi)_________________。
② 如何說(shuō)明該反應(yīng)中在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少_________________ 。

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是
[     ]
A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大    
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小    
C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0    
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是__________。
A．采用高溫        B．采用高壓        C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到 _______ min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝_________ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反應(yīng)的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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