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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學(xué)問(wèn)題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度________（選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)4NO(g)＋6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡_______ （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）， （混合氣）將 ______（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是____________   
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度     
D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式____________
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是___________                 
A.MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B.Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa 時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將_________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將__________，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將__________（填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：
H2CO3HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClOH+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目： 來(lái)源：安徽省期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．m+n＞p
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低
D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目： 來(lái)源：安徽省期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)nC(g)（正反應(yīng)放熱），A的轉(zhuǎn)換率與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是
[     ]
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是            
[     ]
A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過(guò)量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是
[     ]
A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大    
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小    
C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0    
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是__________。
A．采用高溫        B．采用高壓        C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到 _______ min時(shí)到達(dá)平衡。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝_________ 。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反應(yīng)的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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科目： 來(lái)源：廣東省期中題 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同時(shí)符合圖3中各曲線的規(guī)律的是 
[     ]
A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下： 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途____________（任寫(xiě)一條）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有___________
A．降低溫度
B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)
E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?
F．及時(shí)移出氨
(3)寫(xiě)出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化下的化學(xué)方程式：_________。
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為 3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

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