混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�，利用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度________（選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡_______ （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）， （混合氣）將 ______（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是____________   
A.混合氣體的平均相對分子質量
B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度     
D.氣體的總物質的量

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式____________
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是___________                 

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中錯誤的是

有可逆反應：A(g)+2B(g)nC(g)（正反應放熱），A的轉換率與壓強p的關系如圖所示，下列結論中正確的是

下列圖示與對應的敘述相符的是            

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂          
B．向裝置中充入過量的SO₂
C．向裝置中充入O₂          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數(shù)相等           
D．第二次平衡時SO₃的體積分數(shù)等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)
Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示。

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產率的是__________。
A．采用高溫        B．采用高壓        C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同時符合圖3中各曲線的規(guī)律的是 

工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下：