等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）　　
當反應進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少，C增加，D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)。
（1）該化學方程式中各系數為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．　　
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：
A_________，B_________，D_________．　
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”）

在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO₂（g）N₂O₄(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數

反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是___________。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

A(g)+2B(g)2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數（C%）的函數關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}

下列有關工業(yè)生產的敘述錯誤的是

硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：2SO₂(g)+O₂(g)
2SO₃(g)   ΔH= –196.6 kJ/mol
（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、__________和__________。
（2）SO₃在______ （填設備名稱）中用________（填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO₂、NO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= –113.0 kJ/mol
則反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ/mol。一定條件下，將NO₂與SO₂以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．體系壓強保持不變                 
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變        
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂ 
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂的物質的量之比為1:6，則平衡常數K＝___________。

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A (g)+xB(g)2C(g)， 達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確是

下列說法中，不正確的是