科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－QkJ/mol (Q>0)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

[     ]

A．圖I研究的是t0時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是

[     ]

A．加熱時，a上部聚集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)性比較好
B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I₂變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

對于反應A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

[     ]

A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1
C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3
D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3

科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)   ΔH<0，下列敘述正確的是

[     ]

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

科目： 來源：同步題 題型：填空題

在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡．ａA（ｇ）ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質(zhì)量的變化趨勢 （在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）
（1）當a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)___________。
（2）當a＞b+c時，A的物質(zhì)的量分數(shù)___________。
（3）當a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率___________。

科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）____
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H____（填“>”“=”或“<”）0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =
0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時的溫度為_________。
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
(4) 300℃時，在一定的壓強下，5 mol CO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為
454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是____。
A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b<90. 8 C．2P2<p3 D．α1+α3<1

科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗： (N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH>0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱 (b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

[     ]

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙
B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

在100℃時，將0.100 mol的四氧化二氮氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________；從表中數(shù)據(jù)分析：c1________c2；c3________ c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/(L·s)。
(4)達平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是________。
A．增大容器的容積　　　
B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂  
D．再充入一定量的He
(5)若起始時充入NO₂氣體0.080 mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

科目： 來源：陜西省月考題 題型：單選題

有下列兩個反應，當溫度降低時，反應a平衡右移，反應b平衡左移。
a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    
b、2CH₄（g）C₂H₄（g）+2H₂（g）
根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：
C（s）+2H₂（g）CH₄（g） △H= -Q1 kJ/mol
2C（s）+H₂（g）C₂H₂（g） △H= -Q2 kJ/mol  
2C（s）+2H₂（g）C₂H₄（g） △H= -Q3 kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是

[     ]

A．2Q1>Q3>Q2      
B．Q3>2Q1>Q2    
C．Q2>Q3> 2Q1     
D．Q3>2Q1>Q2

科目： 來源：陜西省月考題 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ；△H = Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是

[     ]

A．a(chǎn)+b>c+d  T1>T2  Q>0           
B．a(chǎn)+b>c+d  T1<T2  Q<0
C．a(chǎn)+b<c+d  T1>T2  Q>0            
D．a(chǎn)+b>c+d  T1>T2  Q<0